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試題詳情
電池在我們的生活中應(yīng)用極為廣泛,2019年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了在鋰電池研究方面做出貢獻的科學(xué)家。
(1)一種鋰電池放電時的反應(yīng)為8Li+3SOCl2═Li2SO3+6LiCl+2S,此反應(yīng)中鋰的化合價由00變?yōu)?!--BA-->+1+1。
(2)鐵碳電池放電時鐵被腐蝕,其反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2X═4Fe(OH)3,2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O,則X的化學(xué)式為H2OH2O,鐵被腐蝕的條件是鐵與水、氧氣接觸鐵與水、氧氣接觸。
(3)如圖所示將一根鋅棒和一根銅棒放入一定量的硝酸銀溶液中,發(fā)生反應(yīng),電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2AgZn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag。
②溶液質(zhì)量減少減少(填“增加”或“減少”)。
③此裝置將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能電能。
(4)電池的制造離不開金屬,而金屬大都是用礦石冶煉得到的,“火法煉銅”中用輝銅礦(主要成分Cu2S)煉銅的原理是Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會導(dǎo)致酸雨的氣體(其相對分子質(zhì)量為64)。利用上述方法制得3.2t銅,產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨的氣體多少噸?
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;金屬的化學(xué)性質(zhì);有關(guān)元素化合價的計算;根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式.
【答案】0;+1;H2O;鐵與水、氧氣接觸;Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;減少;電能
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:41引用:2難度:0.5
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1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸,當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時,反應(yīng)恰好完全(雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖.完成下列問題:
(1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程).發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
(2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
(2)求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù);反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3