探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計圖1所示的兩個實驗，然后將反應(yīng)廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合后廢液渾濁并變紅色。
（1）A實驗中滴有酚酞的目的是 檢驗稀鹽酸與氫氧化鈉是否恰好反應(yīng)完全檢驗稀鹽酸與氫氧化鈉是否恰好反應(yīng)完全，判斷A實驗中恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 溶液從紅色恰好變無色溶液從紅色恰好變無色。
（2）B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）取一定量的廢液過濾，向濾液逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到圖2所示圖像，則混合廢液中存在的溶質(zhì)除了氯化鈉外還含有 氫氧化鈉、碳酸鈉氫氧化鈉、碳酸鈉，其理由是 因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無氣體生成，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，圖中一開始無氣體生成，則說明廢液中有氫氧化鈉，后有氣體生成，說明廢液中有碳酸鈉因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無氣體生成，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，圖中一開始無氣體生成，則說明廢液中有氫氧化鈉，后有氣體生成，說明廢液中有碳酸鈉，寫出加入稀鹽酸沒有氣體生成的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）取一定量的混合后的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鈣溶液得到圖3所示圖像，則廢液中一定含有的物質(zhì)為 碳酸鈉碳酸鈉。
（5）現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g,求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】檢驗稀鹽酸與氫氧化鈉是否恰好反應(yīng)完全；溶液從紅色恰好變無色；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；氫氧化鈉、碳酸鈉；因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無氣體生成，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，圖中一開始無氣體生成，則說明廢液中有氫氧化鈉，后有氣體生成，說明廢液中有碳酸鈉；NaOH+HCl=NaCl+H2O；碳酸鈉
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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