C1化學是指從一個碳原子的化合物（如CH4，CO，CO2 CH3OH，HCHO等）出發(fā)合成各種化學品的技術．從煤、天然氣制合成氣再進一步制備各種化工產(chǎn)品和潔凈燃料，已成為當今化學工業(yè)發(fā)展的必然趨勢．其中甲醇是C1化學的基礎．
①CO與H2按一定比例可生成乙二醇，則n（CO）n（H2）=2323．（填數(shù)字）
②若汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油應控制n（CO）n（H2）=2m（2m+n）2m（2m+n）．（用m、n表示），
③甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A，A發(fā)生加聚可生成高分子
，寫出生成A的化學方程式：2CO+H2+2CH3OH→CH3COOCH═CH2+2H2O2CO+H2+2CH3OH→CH3COOCH═CH2+2H2O．
n
（
CO
）
n
（
H
2
）
2
3
2
3
n
（
CO
）
n
（
H
2
）
2
m
（
2
m
+
n
）
2
m
（
2
m
+
n
）
【考點】化學方程式的有關計算．
【答案】；；2CO+H2+2CH3OH→CH3COOCH═CH2+2H2O
2
3
2
m
（
2
m
+
n
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：4難度：0.5
相似題
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質不含鐵）噸．（計算結果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應的硝酸的物質的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質的量之比為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：85引用：2難度：0.7 -
3．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風力發(fā)電、太陽能、生物能（沼氣）、地熱能、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標準狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7