某研究性學習小組要測定市場上銷售的一種鈣片中碳酸鈣（CaCO3）的質量分數(shù)。查閱說明書和資料后發(fā)現(xiàn)，每粒鈣片的質量為1克，鈣片中除了碳酸鈣外還含有一定量的輔料，輔料不與酸、堿反應。于是他們設計了如下實驗方案：
步驟①：分別配制一定質量的溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸和4%的NaOH溶液。
步驟②：將1粒鈣片研碎后，加入20克溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，待充分反應后過濾，測得濾液pH小于7。
步驟③：用溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液逐滴加入濾液中，直至溶液pH等于7，測得消耗NaOH溶液的質量為10克。
（1）實驗中，用溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度約為1.2g/cm3），來配制100克溶質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，至少需要濃鹽酸的體積為 8.38.3毫升。
（2）求這種鈣片中CaCO3的質量分數(shù)。（過程中涉及的反應有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）
（3）小科根據(jù)碳酸鈣能受熱分解的原理，將研碎后的鈣片充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體的質量變化，計算出藥片中CaCO3的質量分數(shù)。若該方案合理，則輔料所滿足的性質為 受熱不能分解受熱不能分解。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】8.3；受熱不能分解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/14 21:30:2組卷：65引用：5難度：0.5
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