我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO₂資源化利用對(duì)緩解碳減排壓力具有重要意義。在二氧化碳催化加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.7kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+2H₂（g）?CO₂（g）+CH₄（g）ΔH₃=-247.1kJ?mol^-1
向恒壓、密閉容器中通入1molCO₂和4molH₂，平衡時(shí)體系內(nèi)CH₄、CO、CO₂的物質(zhì)的量（n）與溫度（T）的變化關(guān)系如圖所示。
（1）反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ中，屬于吸熱反應(yīng)的是

Ⅱ

Ⅱ

（填反應(yīng)序號(hào)）。
（2）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

c

（

C

H

4

）

c

2

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

4

（

H

2

）

K=

c

（

C

H

4

）

c

2

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

4

（

H

2

）

。
（3）蓋斯定律的重要價(jià)值是可以利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱求得未知反應(yīng)的反應(yīng)熱，利用上述反應(yīng)計(jì)算CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的ΔH=

+205.9 kJ?mol^-1

+205.9 kJ?mol^-1

。
（4）結(jié)合上述反應(yīng)，解釋圖中CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化的原因：

升高溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ的平衡逆向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使CO的含量升高

升高溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ的平衡逆向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使CO的含量升高

。
（5）在實(shí)際生產(chǎn)中為了提高甲烷的產(chǎn)量，選擇的反應(yīng)條件為較低溫度和使用合適的催化劑，從反應(yīng)原理角度說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由：

較低溫度可以使平衡正向移動(dòng)

較低溫度可以使平衡正向移動(dòng)

、

合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高反應(yīng)Ⅰ的選擇性

合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高反應(yīng)Ⅰ的選擇性

。