常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示,已知:H2X是二元弱酸,Y表示x(X2-)c(HX-)或c(HX-)c(H2X),pY=-lgY.下列敘述錯誤的是( ?。?/h1>
x
(
X
2
-
)
c
(
H
X
-
)
c
(
H
X
-
)
c
(
H
2
X
)
c ( H X - ) c ( H 2 X ) |
【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:175引用:7難度:0.5
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1.在25℃時,對于0.1moL?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是( ?。?/h2>
A.加水稀釋后,溶液中 的值不變c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(OH-)B.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小 C.該溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.與0.1mol?L-1硝酸等體積混合后:c(Na+)=c(NO3-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:18引用:0難度:0.9 -
2.白醋是烹調(diào)中的酸味輔料,能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝,其主要成分CH3COOH為一元弱酸。25℃時,下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
A.pH=3的CH3COOH溶液中,存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B.pH=7的CH3COONH4溶液中,c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) C.pH=5的CH3COOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/L D.pH=10的CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 發(fā)布:2024/12/30 11:30:1組卷:301引用:5難度:0.6 -
3.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
A.常溫下,0.1 mol?L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) B.常溫下,0.1 mol?L-1HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.常溫下,向0.1 mol?L-1CH3COOH 溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中 的值增大到原來的10倍c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol?L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:12引用:1難度:0.5
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