某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗（K 閉合）。
（1）Zn 極為

負

負

極。實驗過程中，甲中SO₄^2-

從右向左

從右向左

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；反應初期乙中N 極發(fā)生的電極反應為

2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）

2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）

。
（2）反應一段時間后，打開 K，向乙中加入 0.1mol Cu（OH）₂ 后恰好復原，則上述電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.4

0.4

N_A。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗中兩極均有氣體產(chǎn)生，且 Y 極區(qū)產(chǎn)生 FeO₄^2-，溶液呈淺紫紅色。
（3）Y 極上Fe 變?yōu)?FeO₄^2-的電極反應式為

Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

。
（4）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標準狀況），則 Y 電極質(zhì)量減少

0.28

0.28

g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應式為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 該電池正極發(fā)生的電極反應方程式為

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

。