清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實現(xiàn)“碳中和、碳達峰”的重要途徑。
（1）以環(huán)己烷為原料通過芳構化反應生產(chǎn)苯，同時可獲取氫氣。圖甲是該反應過程中幾種物質間的能量關系。
芳構化反應：
ΔH=+208.4+208.4kJ?mol-1。
（2）H2和CO2合成乙醇反應為：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）。將等物質的量的CO2和H2充入一剛性容器中，測得平衡時C2H5OH的體積分數(shù)隨溫度和壓強的關系如圖乙。
①壓強P1＜＜P2（填“＞”“=”或“＜”，下同），a、b兩點的平衡常數(shù)Ka＞＞Kb。
②已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-EaT+C（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得圖丙曲線。在m催化劑作用下，該反應的活化能Ea=9.6×1049.6×104J?mol-1。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是 nn（填“m”或“n”），判斷理由是 直線n斜率大，Ea小，催化斜率高直線n斜率大，Ea小，催化斜率高。
（3）H2和CO合成甲烷反應為：2CO（g）+2H2（g）?CH4（g）+CO2（g）。T℃將等物質的量CO和H2充入恒壓（200Kpa）的密閉容器中。已知逆反應速率v逆=K逆p（CH4）?p（CO2），其中p為分壓，該溫度下K逆=5.0×10-4kPa-1?s-1。反應達平衡時測得v正=516kPa?s-1。CO的平衡轉化率為 40%40%，該溫度下反應的Kp=1681×10-41681×10-4（kPa）-2（用組分的分壓計算的平衡常數(shù)）。
E
a
T
5
16
16
81
16
81
【考點】化學平衡的計算；化學反應的能量變化規(guī)律．
【答案】+208.4；＜；＞；9.6×104；n；直線n斜率大，Ea小，催化斜率高；40%；×10-4
16
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：5難度：0.3
相似題
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3