某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，其目的是 加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率。濾渣1的主要成分為 Fe2O3Fe2O3。
（2）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。
（3）加Al（OH）3晶核的目的是促進(jìn)Al（OH）3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的 CO2CO2氣體的方法來代替。（已知：通入該氣體后，其產(chǎn)物之一可用來做發(fā)酵粉）。
（4）焙燒過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為 2Al（OH）3 △ Al2O3+3H2O2Al（OH）3 △ Al2O3+3H2O。
（5）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化（即與少量熟石灰反應(yīng)）反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（6）該生產(chǎn)流程能實現(xiàn) NaOHNaOH（填化學(xué)式）的循環(huán)利用。
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O
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【答案】加快反應(yīng)速率；Fe2O3；Al2O3+2OH-=2+H2O；CO2；2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaOH
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1