液態(tài)肼（N₂H₄）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

（1）0.5mol肼中含有

2

2

mol極性共價鍵。
（2）工業(yè)上可用肼與新制Cu（OH）₂反應(yīng)制備Cu₂O，同時放出N₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O+N₂+6H₂O

N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O+N₂+6H₂O

。
（3）N₂H₄可在O₂中燃燒生產(chǎn)N₂和水蒸氣，已知，16g肼完全反應(yīng)放出熱量為267kJ，則肼在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

；部分共價鍵鍵能如表所示：

	N-H			H-O
鍵能（kJ/mol）	391	498	936	463

則肼中N-N的鍵能是

192

192

kJ/mol。
（4）肼-過氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。該電池的B極區(qū)發(fā)生

還原反應(yīng)

還原反應(yīng)

（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），負極的電極反應(yīng)為

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

，電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況下）N₂，則B極區(qū)消耗H₂O₂的物質(zhì)的量是

1

1

mol。