用中和滴定法測定燒堿的純度，燒堿中含有與酸不反應的雜質。
（1）取4.3g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 100mL容量瓶、膠頭滴管100mL容量瓶、膠頭滴管。
（2）用 堿堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。
（3）用0.1000mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，判斷滴定終點現象是 滴入最后一滴鹽酸溶液時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變?/div>滴入最后一滴鹽酸溶液時，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔辉僮兩?/div>。
（4）某學生3次實驗記錄數據如下：
滴定次數
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
10.00
0.00
26.11
26.11
第二次
10.00
1.56
30.30
28.74
第三次
10.00
0.22
26.31
26.09
計算滴定時消耗鹽酸的體積為 26.1026.10mL。
（5）分析下列操作對實驗結果產生的誤差（填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”）。
①未用待測堿液潤洗滴定管 偏小偏小；
②讀數：滴定前平視，滴定后俯視 偏小偏小；
③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 無影響無影響。【考點】中和滴定．【答案】100mL容量瓶、膠頭滴管；堿；滴入最后一滴鹽酸溶液時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變色?6.10；偏小；偏??；無影響【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：1難度：0.8
相似題
-
1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
-
2．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述 （填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO-）=11.8×103，則此時溶液中的pH= ．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選 作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是 ．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為 mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
滴定次數
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.2
則該品牌白醋中醋酸含量為 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是 ．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是 ．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定
-
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論
滴入最后一滴鹽酸溶液時，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔辉僮兩?/div>。
（4）某學生3次實驗記錄數據如下：
計算滴定時消耗鹽酸的體積為
（5）分析下列操作對實驗結果產生的誤差（填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”）。
①未用待測堿液潤洗滴定管
②讀數：滴定前平視，滴定后俯視
③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
（4）某學生3次實驗記錄數據如下：
| 滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 10.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 10.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
26.10
26.10
mL。（5）分析下列操作對實驗結果產生的誤差（填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”）。
①未用待測堿液潤洗滴定管
偏小
偏小
；②讀數：滴定前平視，滴定后俯視
偏小
偏小
；③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
無影響
無影響
。【考點】中和滴定．
【答案】100mL容量瓶、膠頭滴管；堿；滴入最后一滴鹽酸溶液時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變色?6.10；偏小；偏??；無影響
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：1難度：0.8
相似題
-
1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：54引用：2難度：0.6 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：94難度：0.7
本網部分資源來源于會員上傳，除本網組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網聯系并提供證據，本網將在三個工作日內改正