（1）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol?L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol?L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）?AsO33-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO33-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。
①下列不可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 bb（填標(biāo)號(hào)）。
a.溶液的pH不再變化
b.v（I-）=2v（AsO33-）
c.c（AsO43-）c（AsO33-）不再變化
d.c（I?）=2y mol?L?1
②tm時(shí)，v正大于大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時(shí)v逆＜＜ tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（AsO43-）逐漸增大隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（AsO43-）逐漸增大。
（2）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+12O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=-114 kJ?mol-1
③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H3=-242 kJ?mol-1
反應(yīng)①的△H1為 128kJ?mol?1128kJ?mol?1kJ?mol?1。如圖是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x 小于小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 ADEADE（填標(biāo)號(hào)）。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)
E．將生成的H2液化
F．加入催化劑
c
（
A
s
O
4
3
-
）
c
（
A
s
O
3
3
-
）
1
2
1
2
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】b；大于；＜；隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（AsO43-）逐漸增大；128kJ?mol?1；小于；ADE
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5
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