氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一，自然界中的燃燒反應(yīng)、呼吸作用、光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池、金屬冶煉、火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類(lèi)的進(jìn)步具有極其重要的意義。
（1）用雙線橋法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
（2）已知：

10

10

Al+

6

6

NaNO₃+

4

4

NaOH=

10

10

NaAlO₂+

3

3

N₂↑+

2

2

H₂O
①配平方程式。
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成N₂的體積是

11.2

11.2

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（3）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備N(xiāo)a₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應(yīng)中的還原劑是

FeSO₄、Na₂O₂

FeSO₄、Na₂O₂

，還原產(chǎn)物是

Na₂FeO₄、Na₂O

Na₂FeO₄、Na₂O

。
（4）某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

H₂O+5ClO^-+2CN^-=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-

H₂O+5ClO^-+2CN^-=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-

。