雄黃（AS₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

As₂S₃

As₂S₃

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

10mol

10mol

．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量

a

a

（選填編號(hào)）．
a.小于0.5mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.無(wú)法確定．