第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，NH₃和H₂O是常見(jiàn)的配體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe³⁺的核外電子排布式為

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁵

。
（2）基態(tài)N原子核外有

7

7

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（3）通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為

氫鍵

氫鍵

。

（4）As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：

物質(zhì)	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔點(diǎn)/K	256.8	304	413

依據(jù)表中各鹵化物的熔點(diǎn)，可推測(cè)它們均屬于

分子

分子

晶體，這三種物質(zhì)熔點(diǎn)差異性變化的原因是

相對(duì)分子質(zhì)量越來(lái)越大，分子間作用力越來(lái)越大，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高

相對(duì)分子質(zhì)量越來(lái)越大，分子間作用力越來(lái)越大，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高

。
（5）向FeCl₃溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe³⁺，配合物A中Fe³⁺提供的是

空軌道

空軌道

，配合物A中第一電離能最大的非金屬元素原子是

N

N

（寫(xiě)元素符號(hào)）。