實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

c

（

H

2

）

?

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ/mol
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4 kJ/mol

-246.4 kJ/mol

；二甲醚（CH₃OCH₃）直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù) K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

75%

75%

。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示。下列說法正確的是

D

D

。

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃時(shí)，將mmolNH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

逆向

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為

m

200

n

m

200

n

mol/L（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol/L）。
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
①溶液中H⁺的移動(dòng)方向由

B

B

極到

A

A

極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

。