化學是以實驗為基礎(chǔ)的．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置完成同主族元素C、Si非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設(shè)計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）．A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學設(shè)計實驗所涉及的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠頭滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)；
②擠壓膠頭滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應(yīng)．寫出該操作中主要離子方程式為 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
③再擠壓膠頭滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到 溶液由橙黃色變?yōu)樗{色溶液由橙黃色變?yōu)樗{色；
（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結(jié)論是：同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱
II．
| 實驗 目的 |
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響 探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響
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實驗 |
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| 實驗 結(jié)論 |
結(jié)論： 溫度越高，化學反應(yīng)速率越快 溫度越高，化學反應(yīng)速率越快 FeCl3在實驗中的作用為： 催化劑 催化劑 |
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| 反應(yīng) 方程式 |
2H2O2 F e C l 3 2H2O2
F e C l 3 |
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【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；溶液由橙黃色變?yōu)樗{色；同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱；探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響；溫度越高，化學反應(yīng)速率越快；催化劑；2H2O2 2H2O+O2↑
F
e
C
l
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.3
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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