元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，我們對(duì)它進(jìn)行研究。

（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字：

門捷列夫

門捷列夫

。
（2）第16號(hào)元素位于第

三

三

周期，屬于

非金屬

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學(xué)反應(yīng)中容易

得

得

（填“得”或“失”）電子。
（3）第120號(hào)元素的核電荷數(shù)為

120

120

。
（4）元素周期表中不同種元素間最本質(zhì)的區(qū)別是

質(zhì)子數(shù)不同

質(zhì)子數(shù)不同

。
（5）該圖中與鈹元素（Be）化學(xué)性質(zhì)相似的元素名稱為

鎂

鎂

。
（6）市場(chǎng)上有“含氟牙膏”等商品，這里的“氟”指的是

元素

元素

（填“分子”“原子”或“元素”）。
（7）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有

從上到下電子層數(shù)遞增

從上到下電子層數(shù)遞增

（任寫一點(diǎn)，下同）；同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次遞增

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次遞增

。
（8）一般來說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。蛔钔鈱与娮訑?shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請(qǐng)比較：氧原子半徑

＜

＜

（填“＞”或“＜”，下同）硫原子半徑；磷原子半徑

＞

＞

氯原子半徑。
（9）研究表明：同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)（稀有氣體除外）。由此推斷：第三周期中得電子能力最強(qiáng)的是

氯

氯

原子，失電子能力最強(qiáng)的是

鈉

鈉

原子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

氬

氬

原子。