某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物.已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2.②氯氣和堿的反應為放熱反應.溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca（OH）2 △ CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設計了如圖實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）該興趣小組用足量鹽酸與17.4gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳Ca（OH）2反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）214.314.3g。
（2）①小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值，請分析可能的原因：由于2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O反應放熱，使溶液溫度升高，發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O由于2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O反應放熱，使溶液溫度升高，發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
②為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示如圖（不考慮氯氣和水的反應）求所取石灰乳中含有的物質的量為 0.50.5mol。
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質的量為0.74mol,則產(chǎn)物中其他含氯化合物的物質的量是多少？0.07mol Ca（ClO）2、0.06mol Ca（ClO3）30.07mol Ca（ClO）2、0.06mol Ca（ClO3）3（寫出計算過程）
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【考點】氯氣的實驗室制法；化學方程式的有關計算．
【答案】14.3；由于2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O反應放熱，使溶液溫度升高，發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；0.5；0.07mol Ca（ClO）2、0.06mol Ca（ClO3）3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：1難度：0.5
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請回答：
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（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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