某同學設計如下實驗裝置實現(xiàn)AgNO3溶液和KI溶液間的反應（a、b均為石墨）。
（1）當K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，b極附近溶液變藍。
①b極發(fā)生的是 氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應。
②a極上的電極反應式是 Ag++e-=AgAg++e-=Ag。
（2）事實證明：AgNO3溶液與KI溶液混合只能得到AgI沉淀，對比（1）中反應，從反應原理的角度解釋產(chǎn)生該事實的可能原因：Ag+與I-之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度大Ag+與I-之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度大。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】氧化；Ag++e-=Ag；Ag+與I-之間發(fā)生沉淀反應比氧化還原反應的速率或限度大
【解答】
【點評】
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