2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應為例，探究濃度對反應速率的影響。（實驗中不加任何指示劑，且不使用計時器。）
（1）甲同學設計了如下方案：
乙認為該同學設計的方案存在問題，問題是 KMnO4濃度需要相同KMnO4濃度需要相同
（2）乙同學改進了方案并進行實驗：
該同學實驗未成功，失敗的原因是 KMnO4過量，無法看到溶液褪色，從而無法比較KMnO4溶液褪色所需時間的長短KMnO4過量，無法看到溶液褪色，從而無法比較KMnO4溶液褪色所需時間的長短
（3）丙同學設計改進了如下方案：
實驗現(xiàn)象為 試管2比試管1褪色的時間短試管2比試管1褪色的時間短，由此得到的實驗結論為 其他條件相同的情況下，濃度越大反應速率越快其他條件相同的情況下，濃度越大反應速率越快。
（4）丁同學也設計了如下方案：
請分析該同學分析是否可行，請說明理由 可行，其他各組分濃度相同，控制草酸濃度不同可行，其他各組分濃度相同，控制草酸濃度不同
（5）王同學設計了如下方案：
該同學的實驗方案如果成立，需要在試管 ②②中加入 2mL水2mL水。
【反思】
（6）本實驗想成功探究濃度對反應速率的影響，滿足的條件為：
a. 高錳酸鉀量相等且少量高錳酸鉀量相等且少量
b. 保證草酸或氫離子濃度相等保證草酸或氫離子濃度相等
【遷移應用】
（7）欲探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果（已知Cl-、SO2-4對反應均無催化作用）。請設計實驗：
a 等體積等濃度的FeCl3等體積等濃度的FeCl3；
b 等體積等濃度的CuCl2等體積等濃度的CuCl2；
c 2mL同濃度的H2O22mL同濃度的H2O2；
d 2mL同濃度的H2O22mL同濃度的H2O2。
S
O
2
-
4
【考點】探究影響化學反應速率的因素；化學反應速率的影響因素．
【答案】KMnO4濃度需要相同；KMnO4過量，無法看到溶液褪色，從而無法比較KMnO4溶液褪色所需時間的長短；試管2比試管1褪色的時間短；其他條件相同的情況下，濃度越大反應速率越快；可行，其他各組分濃度相同，控制草酸濃度不同；②；2mL水；高錳酸鉀量相等且少量；保證草酸或氫離子濃度相等；等體積等濃度的FeCl3；等體積等濃度的CuCl2；2mL同濃度的H2O2；2mL同濃度的H2O2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
-
1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5