碳元素是非常神奇的元素，絕大多數(shù)重要化合物都離不開碳元素的身影，同時也是人類得以利用最早的元素之一。
（1）《平復(fù)帖》的書寫年代距今已有1700余年，雖歷經(jīng)千百年仍字跡清晰，這是因為墨汁中的主要成分碳在常溫下具有 穩(wěn)定性穩(wěn)定性。
（2）出土的青銅器表面有一些綠色固體，俗稱“銅綠”，其主要成分是Cu2（OH）2CO3，銅綠是銅與氧氣、二氧化碳二氧化碳和 水水共同作用產(chǎn)生的。
（3）二氧化碳可用于滅火，其原因是 二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒且密度比空氣大二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒且密度比空氣大。
（4）在實際生產(chǎn)中，常采用過量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）二氧化碳，部分流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。
①分離室中進(jìn)行的操作是 過濾過濾。
②請分析從捕捉室出來的X溶液中含有的溶質(zhì)成分 取少量X溶液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過濾，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉，靜置后，另取少量上層清液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明溶液中含有氫氧化鈉；若溶液無明顯現(xiàn)象，則說明溶液中不含氫氧化鈉取少量X溶液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過濾，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉，靜置后，另取少量上層清液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明溶液中含有氫氧化鈉；若溶液無明顯現(xiàn)象，則說明溶液中不含氫氧化鈉（簡要寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
③向X溶液中加入CaO，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaO+H2O=Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（寫出一個即可）
（5）《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是ZnCO3）火法煉鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理是高溫時ZnCO3被碳還原為金屬Zn,同時生成CO?，F(xiàn)有20kg爐甘石，與足量碳充分反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），生成8.4kg CO，求此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 62.5%62.5%。
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；碳的穩(wěn)定性及應(yīng)用；二氧化碳的用途；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；生石灰的性質(zhì)與用途．
【答案】穩(wěn)定性；二氧化碳；水；二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒且密度比空氣大；過濾；取少量X溶液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過濾，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉，靜置后，另取少量上層清液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明溶液中含有氫氧化鈉；若溶液無明顯現(xiàn)象，則說明溶液中不含氫氧化鈉；CaO+H2O=Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；62.5%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/4 8:0:5組卷：7引用：2難度：0.5
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