H2O2是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某研究小組欲探究H2O2的性質(zhì)做了如下實驗：
（1）資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。研究小組猜想Fe3+可以催化H2O2分解，于是做了以下探究。請你幫助小組完成實驗報告：
| 實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管 |
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃 試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃
|
FeCl3溶液可以催化H2O2分解 |
甲同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl-。
你認為最不可能的是
甲
甲
同學(xué)的猜想，理由是 H2O2溶液中含有H2O
H2O2溶液中含有H2O
。（2）研究小組對余下的兩個猜想通過實驗進行了探究：向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶火星的木條伸入祓管，實驗結(jié)果無明顯現(xiàn)象，由此得出結(jié)論：
起催化作用的不是Cl-（或起催化作用的是Fe3+）
起催化作用的不是Cl-（或起催化作用的是Fe3+）
。（3）研究小組預(yù)測同為第四周期VIII族的Co、Ni也可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解5%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知
微波水熱
微波水熱
法制取得到的催化劑活性更高，推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 Co2+
Co2+
。
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；過氧化氫．
【答案】試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃；甲；H2O2溶液中含有H2O；起催化作用的不是Cl-（或起催化作用的是Fe3+）；微波水熱；Co2+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.4
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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