研究SO2的性質(zhì)，對SO2的污染防治與利用意義重大。
（1）將含有SO2的工業(yè)尾氣凈化后通入到1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中制備少許Na2SO3。
已知：向Na2CO3溶液中通入較少SO2時：SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3；
較多SO2時會有CO2放出：當SO2過量時：SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。
溶液中各種組分的質(zhì)量分數(shù)（ω）隨通入SO2的量變化關系如圖1所示。
①圖1中曲線2表示的組分質(zhì)量分數(shù)先增大后降低的原因是 Na2CO3與SO2、H2O反應生成NaHCO3，然后生成的NaHCO3與SO2反應，被消耗Na2CO3與SO2、H2O反應生成NaHCO3，然后生成的NaHCO3與SO2反應，被消耗。
②圖1中曲線3表示的組分為 Na2SO3Na2SO3（填化學式）。
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，反應流程如圖2。
①該工藝流程中，反應①溫度不能過高的原因可能是 I2的沸點較低，溫度過高會使I2升華，減少SO2的吸收I2的沸點較低，溫度過高會使I2升華，減少SO2的吸收。
②該工藝中，若有1mol SO2被氧化，產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積為 22.4L22.4L。
（3）實驗室可利用SO2制取硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O），為測定某樣品中硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
步驟1：稱取1.00g樣品，溶于水，配成100mL的溶液，備用。
步驟2：量取15mL0.0100mol?L-1的KMnO4酸性溶液并加入過量KI溶液，充分反應。
步驟3：向步驟2所得溶液中滴加樣品溶液至20.00mL時，恰好完全反應。
已知：I-可以被空氣中氧氣氧化，樣品中的雜質(zhì)與I2不發(fā)生反應。涉及的反應有：2MnO-4+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O；I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-。
①通過計算確定該樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 93%93%。
②若所用的KI溶液在空氣中放置時間過長，可能會導致實驗結(jié)果 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
M
n
O
-
4
O
2
-
3
O
2
-
6
【答案】Na2CO3與SO2、H2O反應生成NaHCO3，然后生成的NaHCO3與SO2反應，被消耗；Na2SO3；I2的沸點較低，溫度過高會使I2升華，減少SO2的吸收；22.4L；93%；偏小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7