第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
（1）鎵的基態(tài)原子電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

。
（2）已知鈦和鋁的相對原子半徑分別是1.45和1.43，鈦的硬度比鋁大的原因是

Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)

Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)

。
（3）多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物[Mn（EDTB）]（NO₃）₂?DMF是多酚氧化酶的模型配合物。

①EDTA中N的雜化軌道類型為

sp³

sp³

。
②鄰苯二胺分子中σ鍵的數(shù)目為

16

16

。
③EDTB分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

H＜C＜N

H＜C＜N

。
④與NO₃^-互為等電子體的一種陰離子為

CO₃^2-

CO₃^2-

。
⑤配離子[Mn（EDTB）]²⁺中的配位原子是

N

N

。
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解、后析出的原因是（用離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）：

藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出（或加入乙醇使溶液極性減小，[Cu（NH₃）₄]SO₄在極性較小的溶液中溶解度較小從而析出）

藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出（或加入乙醇使溶液極性減小，[Cu（NH₃）₄]SO₄在極性較小的溶液中溶解度較小從而析出）

。
（5）氮化鋁在電子工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，其晶胞如圖1所示。N原子所在空隙的類型是

正四面體

正四面體

（填“正四面體”“正八面體”或“立方體”）空隙，該空隙的填充率為

50%

50%

。
（6）鐵和氮組成一種過渡金屬氮化物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。直六棱柱的底邊邊長為xcm,高為ycm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體的密度算式為

56

×

6

+

14

×

2

N

A

×

3

3

2

x

2

y

56

×

6

+

14

×

2

N

A

×

3

3

2

x

2

y

g?cm^-3。