電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。25°C時，部分物質(zhì)的相關(guān)平衡常數(shù)如表所示，按要求回答下列問題：

化學(xué)式	相關(guān)平衡常數(shù)	化學(xué)式	相關(guān)平衡常數(shù)
HClO	Ka=3.0×10-8	NH3?H2O	Kb=1.8×10-5
CH3COOH	Ka=1.8×10-5	CaCO3	Ksp=5.0×10-9
H2CO3	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	CaSO4	Ksp=7.0×10-5

（1）相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度溶液中，判斷HClO、CH₃COOH、H₂CO₃的酸性由強(qiáng)到弱的順序為

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

。
（2）將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中，發(fā)生的離子方程式為

CO₂+H₂O+ClO^-=

HCO

-

3

+HClO（　?。?/div>

CO₂+H₂O+ClO^-=

HCO

-

3

+HClO（　?。?/div>。
（3）相同溫度下，判斷CH₃COONH₄溶液顯

中性

中性

（填“酸性”、“中性”、“堿性”），物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液①NH₄Cl、②NH₃?H₂O、③CH₃COONH₄、④NH₄HSO₄，溶液中的

NH

+

4

濃度由大到小的順序為

④＞①＞③＞②

④＞①＞③＞②

（用序號表示）。
（4）下列事實可以證明NH₃?H₂O是弱堿的有

②③⑤

②③⑤

（填序號）。
①0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液能使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液的pH=12
③0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液的導(dǎo)電性比0.1mol?L^-1NaOH溶液弱
④等體積的0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液恰好完全反應(yīng)
⑤pH=12的NH₃?H₂O溶液稀釋至100倍，pH約為10
（5）pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中四種離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（6）已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。

下列說法不正確的是

bc

bc

。
a.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是

HCO

-

3

b.A點，溶液中H₂CO₃和

HCO

-

3

濃度相同
c.當(dāng)c（

HCO

-

3

）=c（

CO

2

-

3

）時，c（H⁺）＞c（OH^-）
（7）水垢中的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液處理。當(dāng)兩種沉淀共存于溶液中，此時

c

（

S

O

2

-

4

）

c

（

C

O

2

-

3

）

=

1.4×10⁴

1.4×10⁴

。