實驗是化學學科的核心內(nèi)容之一，實驗裝置的選擇、實驗操作重在對原理的理解。
Ⅰ.如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發(fā)生裝置為AA（填字母代號）；該反應的化學方程式為2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）裝置B或C均可用作制取二氧化碳的發(fā)生裝置，請簡述裝置B的優(yōu)點能使反應隨時進行或停止能使反應隨時進行或停止。
Ⅱ.如圖是用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物的實驗裝置。
（3）儀器a的名稱為鐵架臺鐵架臺；玻璃管內(nèi)能觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體變黑色紅棕色固體變黑色。
（4）寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（5）該實驗中酒精燈的作用是什么？把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境。
Ⅲ.雙氧水（即H2O2溶液）因產(chǎn)物沒有污染而被稱為綠色消毒劑，可用于實驗室制取氧氣，也可用于家庭消毒以預防“新型冠狀病毒肺炎”。某同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入0.1g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.5g。則該雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
△
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高溫
高溫
【答案】A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；能使反應隨時進行或停止；鐵架臺；紅棕色固體變黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境
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高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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