某化學(xué)外組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計如圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請回答下列問題。
已知：①NH3與O2在催化劑和加熱條件下，生成NO氣體和水。
②NO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體。
③NO氣體在空氣中易被氧化為NO2。
（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（2）裝置B鼓入空氣的作用是 提供氧氣提供氧氣。
（3）裝置C中濃H2SO4的作用是 干燥氣體，吸收多余的氨氣干燥氣體，吸收多余的氨氣。
（4）裝置E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計如圖所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證。實驗步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是 氣球膨脹氣球膨脹。
由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。
（6）該小組擬利用所得HNO3制取Cu（NO3）2，他們設(shè)計了兩個方案：
方案一：直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
方案二：先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。
通過小組討論，一致認為 方案二方案二（填“方案一”或“方案二”）更好，另一個方案的缺點是 硝酸的利用率低（或產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體）硝酸的利用率低（或產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體）。（寫一點）
△
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【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；提供氧氣；干燥氣體，吸收多余的氨氣；3NO2+H2O=2HNO3+NO；氣球膨脹；方案二；硝酸的利用率低（或產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：76引用：4難度：0.5
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