為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如圖：
（1）圖中各裝置中電極上發(fā)生還原反應的粒子分別是（填離子或分子的化學式）：甲 H+H+乙 Cu2+Cu2+丙 H2OH2O
（2）丙裝置中負極反應式為 Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O，丁裝置中負極反應式為 CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2OCH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O
（3）電池的放電過程中，甲裝置中溶液質(zhì)量 增加增加，（填“增加”或“減少”）；丁裝置中溶液堿性 減弱減弱。（填“增強”或“減弱”）
（4）當甲裝置導線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，正極生成氣體 3.363.36L（標準狀況下）：假設開始時乙裝置中兩電極質(zhì)量相等，導線中轉(zhuǎn)移0.3mo電子時，兩電極質(zhì)量相差 1818g。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】H+；Cu2+；H2O；Al-3e-+4OH-=+2H2O；CH4+10OH--8e-=+7H2O；增加；減弱；3.36；18
A
l
O
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2
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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