（1）已知：檢驗Fe3+一般用KSCN溶液，發(fā)生反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，向溶液中滴加少量6mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)象是 溶液中生成紅褐色沉淀，溶液紅色變淺溶液中生成紅褐色沉淀，溶液紅色變淺，原因是 氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，化學平衡逆向進行氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，化學平衡逆向進行（用文字解釋）。
（2）已知：2NO2?N2O4△H=-56.9kJ/mol。一定條件下，將該混合體系置于一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，推動活塞以減小容器的體積，此時的現(xiàn)象是 先變深后變淺，但比原來的顏色深先變深后變淺，但比原來的顏色深，原因是 推動活塞以減小容器的體積，體積減小，氣體濃度增大，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡正向進行，氣體顏色變淺，此時的現(xiàn)象是先變深后變淺，但比原來的顏色深推動活塞以減小容器的體積，體積減小，氣體濃度增大，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡正向進行，氣體顏色變淺，此時的現(xiàn)象是先變深后變淺，但比原來的顏色深（用文字解釋）。
（3）將NO2和N2O4，混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100℃，此時的現(xiàn)象是 氣體紅棕色變深氣體紅棕色變深，原因是 反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，此時的現(xiàn)象是氣體紅棕色變深反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，此時的現(xiàn)象是氣體紅棕色變深（用文字解釋）。
【考點】鐵離子與亞鐵離子的檢驗；化學平衡的影響因素．
【答案】溶液中生成紅褐色沉淀，溶液紅色變淺；氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，化學平衡逆向進行；先變深后變淺，但比原來的顏色深；推動活塞以減小容器的體積，體積減小，氣體濃度增大，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡正向進行，氣體顏色變淺，此時的現(xiàn)象是先變深后變淺，但比原來的顏色深；氣體紅棕色變深；反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，此時的現(xiàn)象是氣體紅棕色變深
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.7
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1．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即可顯血紅色的是（ ）
發(fā)布：2024/11/19 8:0:22組卷：190引用：10難度：0.7 -
2．為探究鐵和稀硝酸反應后溶液中鐵元素存在形式，某化學實驗興趣小組設計實驗如下：
提出假設：
假設1：溶液中只有Fe2+；
假設2：；
假設3：．
設計實驗方案、驗證假設：（請完成下列表格）
問題分析：實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1． 若溶液不變紅，則假設1正確；
若溶液變紅，則假設2或假設3正確2．另取少許反應后溶液于試管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振蕩
（1）若已知鐵和稀硝酸反應生成標準狀況下NO氣體2.24L，則上述反應中參加反應的硝酸物質(zhì)的量為；
（2）若假設1正確，請寫出鐵和稀硝酸發(fā)生該反應的離子方程式：；
（3）某同學向反應后溶液中滴加適量NaOH溶液，未發(fā)現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生，由此斷定溶液中沒有Fe2+，他這種說法對嗎？請分析理由：．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：34引用：1難度：0.5 -
3．為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗，實驗設計錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：55引用：2難度：0.7