某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。

（1）如圖2裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為

環(huán)形玻璃攪拌器

環(huán)形玻璃攪拌器

。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱（-57.3kJ?mol^-1）的熱化學方程式

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（3）中和熱的測定實驗中，下列情況會導致測出來的中和熱的數(shù)值偏小的是

①②③④

①②③④

。
①大小燒杯口未相平
②大燒杯上未蓋硬紙板
③用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
④用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度
⑤做實驗時當天溫度室溫較高
（4）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系為

ΔH₁＞ΔH₂=ΔH₃

ΔH₁＞ΔH₂=ΔH₃

；
（4）實驗小組另取V₁mL0.50mol?L^-1HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）。則實驗小組做該實驗時的環(huán)境溫度

低于

低于

（填“高于”“低于”或“等于”）22℃。