某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題．當閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是原電池原電池；Pt為陽陽極（A．正 B．負C．陽 D．陰）．
（2）寫出電極反應式：Cu極2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，C極Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu．
（3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-；若要使溶液恢復到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質(zhì)是氯化氫氯化氫（填名稱）；
（4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO4溶液，當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023（或0.2NA）1.204×1023（或0.2NA）；乙中溶液H+的濃度是1mol/L1mol/L（假設溶液體積是200mL，且電解過程中溶液體積不變）．
電解
電解
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】原電池；陽；2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-；氯化氫；1.204×1023（或0.2NA）；1mol/L
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.3
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