（1）工業(yè)上將含有硫化物的廢水（以H₂S、HS^-、S^2-的形式存在）引入氧化池，加入高錳酸鉀溶液氧化。已知高錳酸鉀在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺，堿性條件下的為MnO₂。
①pH＞7時高錳酸鉀將廢水中的硫化物氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+3S^2-+4H₂O=2MnO₂↓+3S↓+8OH^-或2MnO₄^-+3HS^-+H₂O=2MnO₂↓+3S↓+5OH^-或2MnO₄^-+3H₂S=2MnO₂↓+3S↓+2H₂O+2OH^-

2MnO₄^-+3S^2-+4H₂O=2MnO₂↓+3S↓+8OH^-或2MnO₄^-+3HS^-+H₂O=2MnO₂↓+3S↓+5OH^-或2MnO₄^-+3H₂S=2MnO₂↓+3S↓+2H₂O+2OH^-

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②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件相同時，廢水呈酸性時硫化物的去除率明顯大于呈堿性時去除率，則可能的原因

等物質(zhì)的量的高錳酸鉀在酸性條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比堿性條件下多

等物質(zhì)的量的高錳酸鉀在酸性條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比堿性條件下多

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（2）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用圖1表示。其它條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H₂S的去除率。

①適當(dāng)增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是

OH^-濃度增大，促進(jìn)H₂S?H⁺+HS^-平衡向正反應(yīng)方向移動，HS^-濃度增大

OH^-濃度增大，促進(jìn)H₂S?H⁺+HS^-平衡向正反應(yīng)方向移動，HS^-濃度增大

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②若水膜過厚，H₂S的氧化去除率減小的原因是

若水膜過厚，導(dǎo)致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少

若水膜過厚，導(dǎo)致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少

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（3）向100mL含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示：

①已知HCO₃^-與AlO₂^-在溶液中反應(yīng)而不能大量共存，寫出兩者反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

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②d曲線表示的離子方程式為

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

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③加入HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L

1mol/L

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④原混合溶液中的Na⁺與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為

3：1

3：1

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