請回答下列問題
（1）已知：25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰。
①HA是

弱電解質

弱電解質

（填“強電解質”或“弱電解質”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是

B

B

（填字母）。
A．c（H⁺）/c（HA）　   B．c（HA）/c （A^-）    C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是

AD

AD

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL  0.1mol?L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是

②＞①＞④＞③

②＞①＞④＞③

（用序號連接）
（3）對于2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0反應，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是

④

④

。
①A、C兩點的反應速率：A＞C
②A、C兩點氣體的顏色：A淺、C深
③B、C兩點的氣體的平均分子質量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法。