某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（主體部分如圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分的溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究。
老師提示：
Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對(duì)以下實(shí)驗(yàn)的影響。
探究活動(dòng)一：檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對(duì)待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫(xiě)完整。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向待測(cè)液中滴加幾滴酚酞試液 向待測(cè)液中滴加幾滴酚酞試液	酚酞試液變紅色 酚酞試液變紅色	待測(cè)液呈堿性，表明含有氫氧化鈉

探究活動(dòng)二：測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)1】用酸堿中和法測(cè)定：甲組同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的待測(cè)液于燒杯中，加水稀釋?zhuān)脦в锌潭鹊牡喂苤鸬渭尤胍欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）寫(xiě)出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

。
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗稀鹽酸的體積為

9.8

9.8

mL。
【實(shí)驗(yàn)2】用沉淀法測(cè)定：
乙組同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是

使氫氧化鈉完全反應(yīng)

使氫氧化鈉完全反應(yīng)

。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置

取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過(guò)量

取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過(guò)量

（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（5）步驟③過(guò)濾出的沉淀物是

氫氧化鎂

氫氧化鎂

。
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

偏大

偏大

（選填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)影響”）。
（7）甲組同學(xué)稱(chēng)取100g的待測(cè)液于燒杯中，向其中邊入氯化鎂溶液，測(cè)得加入氯化鎂溶液質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下：

加入氯化鎂溶液的質(zhì)量/g	0	50	100	150	200	250
沉淀的質(zhì)量/g	0	2.9	5.8	m	11.6	11.6

①表中m=

8.7

8.7

。
②則待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

16%

16%

（有計(jì)算過(guò)程）