用50mL0.25mol?L-1H2SO4溶液與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為 環(huán)形玻璃攪拌器環(huán)形玻璃攪拌器。
（2）已知：中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3，某學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗(yàn)測得溫度平均升高3.3℃。寫出該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（計(jì)算保留三位有效數(shù)字）：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-55.2kJ/mol12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-55.2kJ/mol。
（3）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱 相等相等（填“相等”或“不相等”）。
（4）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作能保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是 cece（填字母）。
a.為節(jié)省時(shí)間，只做一次實(shí)驗(yàn)
b.兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿
c.記錄混合液的最高溫度作為終止溫度
d.用鐵制容器代替燒杯進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
e.測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度
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【考點(diǎn)】中和熱的測定實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)．
【答案】環(huán)形玻璃攪拌器；H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-55.2kJ/mol；不相等；相等；ce
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.7
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1．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：88引用：2難度：0.7 -
2．實(shí)驗(yàn)題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：60引用：3難度：0.6 -
3．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：96引用：4難度：0.7