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試題詳情
硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程
（1）反應①的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）途徑I中，反應②、③的化學方程式分別為②2Cu+O2 △ 2CuO2Cu+O2 △ 2CuO，③CuO+H2SO4═CuSO4+H2OCuO+H2SO4═CuSO4+H2O；途徑Ⅱ中，反應④的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，利用途徑II（選填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸銅的方案更合理．
（3）某化學興趣小組同學用足量銅與10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成SO2的質(zhì)量應BB（選填字母）．
A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g
（4）該化學興趣小組同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)金屬與濃硫酸都能發(fā)生反應．現(xiàn)取足量鋅與濃硫酸反應，其化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應一段時間后，老師指出除了SO2，還可能生成另一種氣體．請你根據(jù)鋅的化學性質(zhì)，推斷此氣體可能是H2（或氫氣）H2（或氫氣），理由是反應一段時間后，硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，鋅與稀硫酸反應生成氫氣（或反應一段時間后，硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）反應一段時間后，硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，鋅與稀硫酸反應生成氫氣（或反應一段時間后，硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
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【答案】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；I；B；H2（或氫氣）；反應一段時間后，硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，鋅與稀硫酸反應生成氫氣（或反應一段時間后，硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
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【解答】
【點評】
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