合理開發(fā)利用能源具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示，NH₃被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。

①電極b的名稱是

正極

正極

，電子的流動(dòng)方向?yàn)?

由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

。
②a極的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

。
③電池工作時(shí)，理論上反應(yīng)消耗NH₃與O₂的物質(zhì)的量之比為

4：3

4：3

。
（2）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①電解飽和食鹽水的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

。
②精制飽和食鹽水從圖中

a

a

位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中

d

d

位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
③離子交換膜的作用為：

阻止OH^-進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl₂發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl₂和陰極產(chǎn)生的H₂混合發(fā)生爆炸

阻止OH^-進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl₂發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl₂和陰極產(chǎn)生的H₂混合發(fā)生爆炸

。