化學實驗小組要測定某黃銅樣品（銅、鋅、其它雜質）中成分的含量（雜質的質量分數為5%且不含銅、鋅元素，也不溶于水不與酸反應），小組同學所做實驗記錄如圖：
（1）上述過程中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（2）根據已知條件列出求解步驟一中參加反應的固體質量（x）的比例式652=x0.1g652=x0.1g。
（3）樣品中鋅的含量為65%65%。
（4）若用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所使用的稀鹽酸，需濃鹽酸質量為40g40g。
（5）所得溶液C蒸發(fā)掉12.6g水，溶質的質量分數為13.6%13.6%。
（6）若想生產上述黃銅64kg,需要純度為80%的輝銅礦（主要成分Cu2S）的質量為30kg30kg。
65
2
x
0
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1
g
65
2
x
0
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1
g
【考點】根據化學反應方程式的計算；用水稀釋改變濃度的方法．
【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；=；65%；40g；13.6%；30kg
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x
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1
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3