聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制取聚合硫酸鐵（[Fe₂（OH）x（SO₄）

_

（

3

-

x

2

）

]_m]）的工藝流程如圖所示：

（1）“酸浸”時(shí)最合適的酸是

H₂SO₄

H₂SO₄

    （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）“酸浸”后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有

Fe³⁺、Fe²⁺

Fe³⁺、Fe²⁺

。
（3）加入KClO₃的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
（4）“過(guò)程a”中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合，將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方 程式補(bǔ)充完整。

1

1

Fe₂（SO₄）₃+

x

x

H₂O═

1

1

Fe₂（OH）_x（SO₄）

_

（

3

-

x

2

）

+

x

2

H₂SO₄

x

2

H₂SO₄

。
（5）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達(dá)式為B=

n

（

O

H

-

）

3

n

（

F

e

3

+

）

×100%（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)出聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
i.取聚合硫酸鐵樣品mg,加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不與OH^-反應(yīng)，然后以酚酞為指示劑，用c mol/l的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V₀mL。
ii.做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/l的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。
①該聚合硫酸鐵樣品中，n（OH⁺）=

10^-3cV-10^-3cV₀

10^-3cV-10^-3cV₀

    mol。
②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則鹽基度B=

0

.

056

c

（

V

-

V

0

）

3

mw

×100%

0

.

056

c

（

V

-

V

0

）

3

mw

×100%

。