鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2 （ 常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解，溶液呈現(xiàn)藍色。則該反應的離子反應方程式為 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
（2）在100mL18.4mol?L-1濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應。
①寫出發(fā)生反應的化學方程式 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
②生成的氣體在標準狀況下的實際體積為 cc（填序號）。
a.等于20.61L
b.大于20.61L
c.小于20.61L
原因是 隨反應進行，硫酸逐漸變稀，Cu與稀硫酸不反應隨反應進行，硫酸逐漸變稀，Cu與稀硫酸不反應。
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為 bb （填序號）。
a.濃鹽酸
b.濃硫酸
c.濃硝酸
△
△
NO
-
3
NO
-
3
【考點】濃硫酸的特性；硝酸的化學性質(zhì)．
【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；c；隨反應進行，硫酸逐漸變稀，Cu與稀硫酸不反應；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；b
△
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5
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1．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 結論 甲 將火柴梗分別放入其中 變黑者為濃硫酸 乙 分別加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸 丙 分別加入盛水的試管中 放熱者為濃硫酸 丁 分別在CuSO4?5H2O晶體上滴加二者 變白者為濃硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）對其中一個操作稍做改進就能成為可行方案的是，改進方法是。
（3）請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。方案 操作 結論 A B 發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：3難度：0.6 -
2．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（ ?。?br />①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．
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3．下列說法正確的是（ ）
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