在化學(xué)反應(yīng)的研究和實際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實現(xiàn)所期待的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。
（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（10-4mol/L） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）（10-3mol/L） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
1.875×10-4mol/（L?s）
1.875×10-4mol/（L?s）
，從表格看，已達(dá)化學(xué)平衡的時間段為：4s
4s
。（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2（g）是紅棕色氣體，N2O4（g）是無色氣體。反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是
aceg
aceg
。
a.t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小
b.t2時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行
c.t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化
d.t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等
e.0～t2，N2O4濃度增大
f.反應(yīng)過程中氣體的顏色不變
g.建立平衡過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大
（3）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）放熱。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中，表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=
180
180
，m=2：3
2：3
。| 實驗編號 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | P（MPa） |
| ① | 180 | 2：3 | 0.1 |
| ② | n | 2：3 | 5 |
| ③ | 350 | m | 5 |
溶液出現(xiàn)渾濁的時間
溶液出現(xiàn)渾濁的時間
來實現(xiàn)。（5）在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率由大到小排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
。A.v（H2）=0.01mol?L-1?s-1
B.v（N2）=0.3mol?L-1?min-1
C.v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1
D.v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1
【答案】1.875×10-4mol/（L?s）；4s；aceg；180；2：3；溶液出現(xiàn)渾濁的時間；A＞B＞D＞C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
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②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5
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