氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。
（1）固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5 kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=-114.1 kJ?mol^-1
③N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₃=

+66.4

+66.4

kJ?mol^-1。
（2）一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂ （g）+2CO₂ （g），反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示：

①能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填序號）
A．容器中的壓強不變
B．2v_正（CO）=v_逆（N₂）
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
D．NO和CO的體積比保持不變
②0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為

0.01

0.01

mol/（L?min）。
③反應(yīng)達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO₂，則此時平衡

向逆反應(yīng)方向移動

向逆反應(yīng)方向移動

“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。
④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖乙中，補充畫出從t₂到t₄時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線。
（3）三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂，其反應(yīng)分兩步進行。第一步是：C₃N₃（OH）₃

△

3HCNO；第二步是HCNO與NO₂反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

8HNCO+6NO₂

△

7N₂+8CO₂+4H₂O

8HNCO+6NO₂

△

7N₂+8CO₂+4H₂O

。
（4）常溫下，在x mol?L^-1氨水中加入等體積的 y mol?L^-1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。
①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

②常溫下，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K=

2

×

1

0

-

7

y

x

-

2

y

2

×

1

0

-

7

y

x

-

2

y

用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化）。