某小組擬用含稀硫酸的KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液（弱酸）的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）．限選試劑和儀器：0.20 mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量
編號 V（0.20 mol/L
H₂C₂O₄溶液）/mL V（蒸餾水）/mL V（0.010mol/L KMnO₄溶液）/mL M（MnSO₄
固體）/g T/℃ 乙

① 2.0 0 4.0 0 50

② 2.0 0 4.0 0 25

③ 1.0 a 4.0 0 25

④ 2.0 0 4.0 0.1 25

回答下列問題：
（1）完成上述反應原理的化學反應方程式：
5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

（2）上述實驗①②是探究
溫度
溫度
對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a為
1.0
1.0
；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫
t溶液褪色時間/s
t溶液褪色時間/s
．上述實驗②④是探究
催化劑
催化劑
對化學反應速率的影響．
（3）已知草酸為二元弱酸，其兩級的電離方程式分別為：
H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺
H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺
；
（4）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）最小為：
2.5（或5：2）
2.5（或5：2）
．

【答案】5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；溫度；1.0；t溶液褪色時間/s；催化劑；H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺；2.5（或5：2）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：3難度：0.3

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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