砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）畫出砷的原子結構示意圖

。
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As₂S₃）制成漿狀，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式

2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S

2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S

。該反應需要在加壓下進行，原因是

增加反應物O₂的濃度，提高As₂S₃的轉化速率

增加反應物O₂的濃度，提高As₂S₃的轉化速率

。
（3）已知：As（s）+

3

2

H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂
2As（s）+

5

2

O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
則反應As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=

2△H₁-3△H₂-△H₃

2△H₁-3△H₂-△H₃

。
（4）298K時，將20mL 3x mol?L^-1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol?L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是

ac

ac

（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
c.c （AsO₄^3-）/c （AsO₃^3-）不再變化
d.c（I^-）=y mol?L^-1
②t_m時，v_正

大于

大于

 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t_m時v_逆

小于

小于

 t_n時v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是

t_m時生成物濃度較低

t_m時生成物濃度較低

。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為

4

y

3

（

x

-

y

）

2

4

y

3

（

x

-

y

）

2

。