為研究 Ba（OH）₂ 與 NH₄Cl反應時的能量變化，小明將約 20 克 Ba（OH）₂ 粉末倒入燒杯中，再把燒杯放在已灑上少量水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約 10 克 NH₄Cl 晶體，并用玻璃棒迅速攪拌后靜置片刻，提起燒杯，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部粘在一起，玻璃片上的水結成了冰（如圖）。
（1）Ba（OH）₂ 與 NH₄Cl 反應會生成 BaCl₂、水和 NH₃，請寫出這個化學方程式：

Ba（OH）₂+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ba（OH）₂+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（2）查閱資料得知氯化銨溶于水會吸熱，氫氧化鋇溶于水不產(chǎn)生明顯的吸熱或放熱現(xiàn)象。由于反應后生成水，小明懷疑上述實驗中出現(xiàn)的吸熱現(xiàn)象可能是氯化銨溶于水導致的。據(jù)此，他設計了以下實驗，探究氯化銨和氫氧化鋇反應是否為吸熱反應，請補充完整實驗步驟。
（實驗藥品和器材：燒杯、玻璃棒、溫度計、氫氧化鋇粉末、氯化銨晶體、蒸餾水）
①

取適量的氯化銨粉末倒入盛有適量水的燒杯中，充分攪拌，并用溫度計測量并記錄

取適量的氯化銨粉末倒入盛有適量水的燒杯中，充分攪拌，并用溫度計測量并記錄

。②將適量氫氧化鋇粉末倒入燒杯，充分攪拌。③用溫度計測量并記錄。④比較得出結論。