某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），磁黃鐵礦中既含有二價鐵又含有三價鐵。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成1.6g硫單質、0.45molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。請計算并回答下列問題：
（1）該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+（二價鐵）與Fe3+（三價鐵）的物質的量之比為 7：27：2。
（2）該磁黃鐵礦FexS中，x=0.90.9。
【考點】氧化還原反應的計算；化學方程式的有關計算．
【答案】7：2；0.9
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：101引用：1難度：0.4
相似題
-
1．將一定量鋅與100mL 18mol/L濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產生氣體0.8mol,將反應后的溶液稀釋得400mL，測得溶液o（H+）=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：80引用：5難度：0.4 -
2．已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，25.0mL0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2轉化為Cl-，則S2
將轉化為（ ?。?/h2>O2-3發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：134引用：5難度：0.5 -
3．向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸物質的量（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：33引用：2難度：0.9