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氧氣支持生命活動,同時也是一種重要的化工原料。
Ⅰ.工業(yè)上有多種制取氧氣的方法,如:
方法一:在低溫、加壓條件下,將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃~-183℃之間,使液態(tài)氮氣先蒸發(fā),剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。
方法二:利用電解水的方法制取氧氣,將得到的氧氣干燥。在低溫,加壓條件下,使之轉化為液態(tài),儲存于鋼瓶里。
(1)從構成物質(zhì)的微粒視角分析,在方法一空氣液化過程中,主要改變的是
分子之間的間隔
分子之間的間隔
。
(2)某工廠用方法二制取氧氣,且所得氧氣中有少量的臭氧(O3)。請推測:電解水時,正極收集的氣體與負極收集的氣體的體積比
小于
小于
(填寫“小于”或“等于”或“大于”)
1
2
。
Ⅱ.氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2,其微觀示意圖如圖:

(3)“解離”時,結構被破壞的分子是
H2
H2
(填化學式)。
Ⅲ.實驗室可以用過氧化氫制取氧氣,為探究過氧化氫的分解,進行以下兩個實驗:
ⅰ.小組同學不加催化劑,在不同溫度下,用不同濃度的H2O2進行實驗,記錄實驗現(xiàn)象如表1。
表1探究溫度、反應物的濃度對反應速率的影響
50℃ 60℃ 70℃
5%(H2O2 無明顯氣泡 無明顯氣泡 極少量氣泡
10%(H2O2 無明顯氣泡 無明顯氣泡 少量氣泡
15%(H2O2 無明顯氣泡 少量氣泡 較多氣泡
(4)由表1可知:
升高
升高
溫度或
增大
增大
反應物濃度可加快H2O2的分解。
ⅱ.在室溫條件下,小組同學使用6.0mL30%雙氧水,進行實驗1.5h,記錄如表2。
資料:常見可溶性氯化物在水溶液中大都是以陽離子和氯離子形式分散的。
表2探究氯化物對反應速率的影響
實驗1 實驗2 實驗3
氯化物的種類 NaCl MgCl2 CuCl2
氯化物的質(zhì)量 0.1g ag 0.1g
放出氧氣的體積/mL 2.0 4.0 420.0
雙氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
(5)在表2中,a的值為
0.1
0.1

(6)由表2可知:實驗3中反應的符號表達式是
H2O2
C
u
C
l
2
H2O+O2
H2O2
C
u
C
l
2
H2O+O2
;
(7)雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是
Cu2+
Cu2+
(寫離子符號)。
【拓展延伸】
用雙氧水可制得“鈣多寶”。“鈣多寶”主要成分是CaO2,常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是Ca(OH)2和CaCO3。
(8)請用符號表達式說明出現(xiàn)上述雜質(zhì)的原因:
CaO2+H2O→Ca(OH)2+O2
CaO2+H2O→Ca(OH)2+O2
;
Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O
Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O

【答案】分子之間的間隔;小于;H2;升高;增大;0.1;H2O2
C
u
C
l
2
H2O+O2;Cu2+;CaO2+H2O→Ca(OH)2+O2;Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:75引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
    (1)請結合上述介紹將表中空格補充完整。
    實驗編號 實驗目的 溫度/℃
    pH
    濃度/(mg?L﹣1)
    H2O2 Fe2+
    為②③提供參照 25 3 204 16.8
    探究溫度對降解反應速率的影響
     
    3 204 16.8
    探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8
    (2)實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示,根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論:
     

    (3)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度,需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中,反應會迅速停止,該藥品可能是
     
    。
    A鹽酸溶液       B氫氧化鈉溶液        C稀硫酸溶液       D碳酸鈉溶液

    發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:4引用:0難度:0.3
  • 2.據(jù)圖1裝置圖回答問題

    (1)甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).他用裝置C來收集的原因是
     
    ,當看到導管口的
     
    時他才開始收集氧氣.
    (2)該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
     
    ,將手松開一段時間后(導管仍插入水中),可以看到導管中會形成一段水柱.
    (3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
     
    (填序號)來收集氧氣,其驗滿的方法是
     

    (4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管
     
    (選填a或b)相連接.
    (5)乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結束時,這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
    【提出猜想】猜想Ⅰ:反應生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
    猜想Ⅱ:反應生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2
    【實驗驗證】同學們分成兩組,分別進行下列實驗:
    第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
     
    (選填Ⅰ或Ⅱ)錯誤;
    第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論.該組同學選擇的實驗方法是
     

    【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑,為什么?
     

    (6)丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù).
    實驗
    序號
    H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
    氧氣體積/mL
    反應所需的
    時間/s
    5120130.29
    51200.1416.75
    151200.146.04
    30155210.76
    通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與
     
    、
     
    、
     
    等因素有關;發(fā)生裝置中的
     
    (填儀器名稱)也可以幫助控制反應的速率.

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:12引用:2難度:0.5
  • 3.下列探究影響化學反應速率因素的實驗中,實驗方案正確的是( ?。?br />
    選項 影響因素 實驗方案
    A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒,比較反應的劇烈程度
    D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片,比較在空氣中能否被點燃

    發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:114引用:4難度:0.7
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