氧氣支持生命活動，同時也是一種重要的化工原料。
Ⅰ.工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：
方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃～-183℃之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。
方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之轉化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。
（1）從構成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是 分子之間的間隔分子之間的間隔。
（2）某工廠用方法二制取氧氣，且所得氧氣中有少量的臭氧（O3）。請推測：電解水時，正極收集的氣體與負極收集的氣體的體積比 小于小于（填寫“小于”或“等于”或“大于”）12。
Ⅱ.氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2，其微觀示意圖如圖：
（3）“解離”時，結構被破壞的分子是 H2H2（填化學式）。
Ⅲ.實驗室可以用過氧化氫制取氧氣，為探究過氧化氫的分解，進行以下兩個實驗：
ⅰ.小組同學不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象如表1。
表1探究溫度、反應物的濃度對反應速率的影響
1
2
| 50℃ | 60℃ | 70℃ | |
| 5%（H2O2） | 無明顯氣泡 | 無明顯氣泡 | 極少量氣泡 |
| 10%（H2O2） | 無明顯氣泡 | 無明顯氣泡 | 少量氣泡 |
| 15%（H2O2） | 無明顯氣泡 | 少量氣泡 | 較多氣泡 |
升高
升高
溫度或 增大
增大
反應物濃度可加快H2O2的分解。ⅱ.在室溫條件下，小組同學使用6.0mL30%雙氧水，進行實驗1.5h,記錄如表2。
資料：常見可溶性氯化物在水溶液中大都是以陽離子和氯離子形式分散的。
表2探究氯化物對反應速率的影響
| 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
| 氯化物的種類 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
| 氯化物的質(zhì)量 | 0.1g | ag | 0.1g |
| 放出氧氣的體積/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
| 雙氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
0.1
0.1
；（6）由表2可知：實驗3中反應的符號表達式是
H2O2H2O+O2
C
u
C
l
2
H2O2H2O+O2
；C
u
C
l
2
（7）雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是
Cu2+
Cu2+
（寫離子符號）。【拓展延伸】
用雙氧水可制得“鈣多寶”。“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是Ca（OH）2和CaCO3。
（8）請用符號表達式說明出現(xiàn)上述雜質(zhì)的原因：
CaO2+H2O→Ca（OH）2+O2
CaO2+H2O→Ca（OH）2+O2
； Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O
Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O
。【答案】分子之間的間隔；小于；H2；升高；增大；0.1；H2O2H2O+O2；Cu2+；CaO2+H2O→Ca（OH）2+O2；Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O
C
u
C
l
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：75引用：3難度：0.5
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7