CO₂既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH，在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/（mol/L） 時間/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T₁℃時，該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=

0.042

0.042

mol/（L?min）；計算該反應的平衡常數(shù)K=

4.0

4.0

。
②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

BC

BC

（填字母編號）。
A．加入合適的催化劑
B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率

降低

降低

（填“升高”或“降低”），ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應合成二甲醚。已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.1kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-24.5kJ?mol^-1
寫出CO₂（g）和H₂（g）轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.7kJ?mol^-1

2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.7kJ?mol^-1

。
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（

CO

2

-

3

）：c（

HCO

-

3

）=

1：2或0.5

1：2或0.5

。[常溫下K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5×10^-11]。
②欲用2LNa₂CO₃溶液將4.66gBaSO₄（233g/mol）固體全部都轉(zhuǎn)化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

0.11mol/L

0.11mol/L

。[已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10]。（忽略溶液體積的變化）