水是一種重要的物質，在日常生活和實驗室中有著不可替代的作用。請按要求回答下列問題：
（1）從組成角度看：水是由 氫元素和氧元素氫元素和氧元素組成的。
（2）從凈化角度看：生活中可通過 煮沸煮沸的方法將硬水軟化。
（3）從變化角度看：寫出一個有水參加的化合反應的化學方程式 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
（4）從資源角度看：水是最常用的溶劑。
①農業(yè)上常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時，將136g質量分數為24%的氯化鈉溶液稀釋成質量分數為16%的氯化鈉溶液，需加水的質量為 68g68g稀釋溶液的步驟有：
Ⅰ.計算
Ⅱ.量取
Ⅲ.混勻混勻
Ⅳ.裝瓶貼標簽
②溶解度曲線是解決溶液相關問題的重要依據。如圖為a、b、三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法不正確的是 BDEBDE。
A．t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液中的溶質質量不一定相同
B．t1℃時，a的飽和溶液溶質質量分數為20%
C．除去a物質中混有少量的b物質可用降溫結晶的方法
D．t2℃的三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，溶質質量分數由大到小的順序為b＞a=c
E.t3℃時，在100g水中加入等質量的a、b、c,充分攪拌后，所得溶液的質量一定是a=b=c
③實驗室有一瓶氯化鈉溶液與一瓶硝酸鈉溶液，它們的標簽受到腐蝕。請你設計實驗鑒定它們。
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
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分別取適量的溶液于兩支試管中，向試管中均加入少量的硝酸銀溶液 分別取適量的溶液于兩支試管中，向試管中均加入少量的硝酸銀溶液
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一支試管產生白色沉淀另一試管無明顯現(xiàn)象 |
有白色沉淀的是氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液 有白色沉淀的是氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液
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【考點】根據化學反應方程式的計算；結晶的原理、方法及其應用；硬水的危害及軟化方法；由水分解判斷元素組成；溶解度的相關計算；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；一定溶質質量分數的溶液的配制；有關溶質質量分數的簡單計算．
【答案】氫元素和氧元素；煮沸；CaO+H2O=Ca（OH）2；68g；混勻；BDE；分別取適量的溶液于兩支試管中，向試管中均加入少量的硝酸銀溶液；有白色沉淀的是氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/17 8:0:8組卷：80難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3